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3．下列做法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫用作食品防腐劑
B．明礬用于水的凈化
C．盛放氫氧化鈉溶液時，使用帶橡皮塞的磨口瓶
D．在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸

分析 A．二氧化硫有毒；
B．明礬溶于水溶液中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
C．玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應生成礦物膠硅酸鈉會粘結瓶口和瓶塞；
D．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化；

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于食品的防腐，故A錯誤；
B．明礬溶于水溶液中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮雜質可以凈水，故B正確；
C．玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應生成礦物膠硅酸鈉會粘結瓶口和瓶塞，盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，使用帶橡皮塞的磨口瓶，故C正確；
D．因濃硫酸具有強氧化性，能夠與大多數金屬反應，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運濃硫酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了二氧化硫性質的分析、鹽類水解的理解應用，注意常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1g金屬粉末與10mL酸溶液反應，在反應開始階段，產生H2的速率最快的是（　　）
金屬（粉末狀）酸的濃度
AMg　 6 mol/L硝酸
BZn 3 mol/L硫酸
CFe　6 mol/L鹽酸
DCu6 mol/L硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C5H11（戊醇）發(fā)生下列反應時，所得有機產物結構種數最少（不考慮立體異構）的是（　�。�
A．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應B．與濃氫溴酸發(fā)生鹵代反應
C．與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應D．與草酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結論依據的實驗現象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．Fe與稀HNO3反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）H2O2水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對下列A-C涉及H2O2的反應，填寫下列空白：
A、H2O2+Cl2═HCl+O2　　
B、H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2　　　　　
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2僅體現氧化性的反應是C（填代號，下同）
②H2O2既有氧化性又有還原性的是B
③H2O2僅體現還原性的是A
④H2O既無氧化性又無還原性的是D
（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應生成兩種單質和H2O，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應如下：RO3n-+Cl2+2OH═RO42-+2Cl+H2O由以上反應可知上述過程中RO3n-被氧化（填“氧化”或“還原”），RO3n-元素R的化合價是+4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是（　�。�
A．酒精與水以任意比互溶B．用純堿洗滌油脂
C．氨易溶于水D．用苯將溴水中的溴萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，A、D是相鄰的短周期元素，它們的核外電子數之和是33，B、C同主族，核電荷數之和是22，C的最高價態(tài)有兩種含氧酸，又知D元素可形成氧化物DOm和DOn，其相對分子質量只差為16，DOm中含氧60%，DOn中含氧50%，試確定A、B、C、D各是什么元素．

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