8．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
B．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C．將23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D．含K+為2mol的K2SO4溶液

分析 A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1；
B．加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液體積不是50mL；
C．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，所得溶液濃度為1mol/L；
D．沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液的濃度．

解答 解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，1molNaOH溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1，不是溶劑的體積為1L，故A錯(cuò)誤；
B．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液的體積不是50mL，則溶液的濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．23g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉，所得溶液體積為1L，則溶液濃度為1mol/L，故C正確；
D．含K+為2mol的K2SO4溶液，缺少溶液體積，則無(wú)法計(jì)算該溶液的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系；A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液體積不是1L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成鹽的質(zhì)量為13.7g
（1）通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)物成分
（2）通過(guò)計(jì)算確定通入CO2的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
D．$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把質(zhì)量為a克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為a克的是（　�。�
A．稀硫酸B．乙醇C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗(yàn)
a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體．
其加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
（1）溶液中一定含有的離子為：SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含的離子為：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）溶液中可能含有的離子為：Na+；
（4）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）寫(xiě)出AB段的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生3.9g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．30mLB．55mLC．65mLD．175mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4-、NH4+中的幾種離子，請(qǐng)回答：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2+、MnO4-（填離子符號(hào)）．
（2）取少最試液加入過(guò)量稀鹽酸有白色沉淀生成，過(guò)濾；然后取濾液加入過(guò)量的稀NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)生該氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A．Cl-          B．OH-      C．CO32-      D．NO3-．

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