將鉑絲插入稀硫酸溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似于甲烷的燃燒，所以稱(chēng)作燃料電池．根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的
 
極，通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為
 
，該燃料電池放電一段時(shí)間后溶液的濃度將
 
（選填“增大”，“減小”或“不變”）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：該原電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，電池反應(yīng)式為2O2+CH4=CO2+2H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該燃料電池中，通入甲烷的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，通入氧氣的電極是正極，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，電池反應(yīng)式為2O2+CH4=CO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液體積增大，硫酸物質(zhì)的量不變，所以硫酸濃度減小，
故答案為：負(fù)；O2+4H++4e-=2H2O；減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池，燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施可行且對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：
B、工業(yè)上用H2冶煉金屬鈉：Na2O+H2
  △  
.
 
2Na+H2O
C、向溴乙烷中滴加AgNO3檢驗(yàn)其中的溴原子：Ag++Br-=AgBr↓
D、用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物分子式為：C9H12O，該物質(zhì)
①與金屬鈉放出氫氣，
②能氧化成醛，
③能發(fā)生消除反應(yīng)，
④苯環(huán)上一氯取代物為2種．
（1）依據(jù)上述條件，判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
；
（2）書(shū)寫(xiě)方程式：（有條件的須注明反應(yīng)條件）
①
 
；
②
 
；
③
 
；
（3）該物質(zhì)某一種相同類(lèi)別的同分異構(gòu)體，不能與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有個(gè)體積為2L的絕熱（與外界無(wú)熱量交換）密閉容器Ⅰ和Ⅱ，在Ⅰ中充入1molN2 和3molH2 ，在Ⅱ中充入2mol NH3 ，均在500℃條件下開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.3kJ/mol，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法合理的是（　　）
A、因平衡常數(shù)之和溫度有關(guān)，所以容器Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)相等
B、若容器Ⅰ經(jīng)過(guò)10min達(dá)平衡，測(cè)得n（NH3）=0.4mol．則v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
C、達(dá)平衡后，容器Ⅰ中放出的能量和容器Ⅱ中所吸收的能量之和剛好為92.3kJ
D、達(dá)平衡后，容器Ⅰ中NH3的物質(zhì)的量比容器中的少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生離子反應(yīng)：YO3n-+S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O．
（1）YO3n-中Y元素的化合價(jià)是
 
；
（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是
 
；
（3）比較S2-和Y-的還原性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，RO3-跟I-發(fā)生如下的離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則在RO3-中R元素的化合價(jià)為
 
，R元素原子的最外層電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是 （　�。�
A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：Cu2+、HCO3-、SO42-、C6H5OH
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D、透明溶液中：Na+、MnO4-、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2
C、氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/span>
D、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl
B、每生成2 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子
C、AgCl是還原產(chǎn)物
D、Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)

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