密閉容器中進行如下反應:mA(g)+nB(g)?qC(g),圖1中為不同溫度(T)、不同壓強(p)下,
B轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線圖,由圖分析并填寫下列空格
(1)p1______p2,m+n______q,△H______0,T1______T2.(填<、>、=)

(2)對于以上反應mA(g)+nB(g)?qC(g),
根據(jù)圖2填寫改變的條件及平衡移動的方向.
①t1時,______,平衡向______移動.
②t2時,______,平衡向______移動.
③t3時,______,平衡向______移動.
④t4時,______,平衡向______移動.
(1)根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”來判斷,相同溫度時,P2到達平衡時間短,則P2>P1,增大壓強,B的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應方向移動,則正反應是氣體體積減小的反應,所以m+n>q;
相同壓強時,T1到達平衡時間短,則T1>T2,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡向逆反應方向移動,則正反應是放熱反應,△H<0,
故答案為:<;>;<;>;
(2)由圖可知,
①t1時,瞬間V增大,V不變,V>V,平衡向正反應移動,應是增大反應物的濃度,所以改變條件是充入A或B,故答案為:充入A或B;正;
②t2時,瞬間V、V都減小,V減小較少、V減小較多,平衡向正反應移動,若降低壓強,正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應,平衡向逆反應移動,不符合,若是降低溫度,該反應正反應是放熱反應,平衡向正反應移動,故改變條件為降低溫度,故答案為:降低溫度;正;
③t3時,瞬間V、V都增大,V增大較多、V增大較小,平衡向正反應移動,若增大壓強,正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應,平衡向正反應移動,符合,若是升高溫度,該反應正反應是放熱反應,平衡向逆反應移動,不符合,故改變條件為增大壓強,故答案為:增大壓強;正;
④t4時,瞬間同等程度增大V、V,V=V,平衡不移動,該反應前后氣體的物質(zhì)的量減小,故應是加入催化劑,故答案為:加入催化劑;不.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

反應3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),在一個容積可變的密閉容器中進行,試回答:
(1)升高溫度,其正反應速率的變化是______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應速率______.
(2)將容器體積縮小一半,其正反應速率______,逆反應速率______.
(3)保持體積不變,充入氮氣,使體系壓強增大,其正反應速率______,逆反應速率______.
(4)保持壓強不變,充入氮氣,使容器的體積增大,其正反應速率______,逆反應速率______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

SO2的催化氧化反應(2SO2+O2?2SO3)是一個放熱的反應.如果反應在密閉容器中進行,下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.因為反應放熱,所以升高溫度會使反應速率減慢
B.通過調(diào)控反應條件,SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C.當SO2與SO3的濃度相等時,反應達到平衡
D.使用催化劑的目的是加快反應速率,提高生產(chǎn)效率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應:X(s)+3Y(g)?2Z(g)(△H<0).為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是( 。
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z.
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定的溫度和壓強下,合成氨反應3H2+N2?2NH3達到平衡時,下列操作不會使平衡發(fā)生移動的是(  )
A.恒溫恒容充入氨氣B.恒溫恒壓充入氮氣
C.恒溫恒容充入氦氣D.恒溫恒壓充入氦氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應為放熱反應)下列說法錯誤的是( 。
A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C.當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是1:3
D.當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0,達到平衡后如果其它條件不變時,分別改變下列條件,對化學平衡有什么影響?說明理由.
(1)增加壓強______;理由:______.
(2)增加O2濃度______;理由:______.
(3)減小SO3濃度______;理由:______.
(4)升高溫度______;理由:______.
(5)使用催化劑______;理由:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)
V2O5
2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是(  )
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

按要求寫出下列方程式:
(1)次氯酸的電離方程式______.
(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______.
(3)二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式______.

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