【題目】下列敘述不正確的是

A. 乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料

C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味

D. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。

【答案】B

【解析】

A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實驗室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2 ， 又知﹣OH不能直接連在C=C上．求：
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量
（2）該有機(jī)物的分子式
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯誤的是（ ）

A.該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
D.鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12g Y的氫氧化物與400mL 0.75molL ﹣1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2為16g．
（1）求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出其元素符號．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
B.反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
C.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國慶70周年閱兵慶典上，食品級彩煙在空中形成的氣體彩帶給人留下深刻的印象。靛藍(lán)、玫瑰精、偶紅、次甲藍(lán)、槐黃、酞青藍(lán)等都是常用的航空液體彩色拉煙劑，是因為它們（ ）

A.易被氧化B.易被還原C.易分解D.易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法

A

CO2

CO

通入O2，點燃

B

NaOH固體

Na2CO3固體

加入過量鹽酸，蒸發(fā)

C

Cu(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入過量的銅粉，過濾

D

KNO3溶液

KOH溶液

加入適量的CuSO4溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.冰→水若自發(fā)進(jìn)行，△H＜T△S
B.水→冰若自發(fā)進(jìn)行，△H＜0
C.冰水的平衡狀態(tài)△H=T△S
D.水冰的平衡狀態(tài)，△H=0

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