Question

【題目】A~H為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質。A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。

請回答下列問題：

（1）G的化學式為_____________，反應③中，每生成1 mol H則轉移________mol電子。

（2）反應①~④中，屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。

（3）寫出下列反應的離子反應方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 0.5 ①④ OH－＋HCO3－=== CO32－＋H2O CO32－＋H2O＋CO2=== 2HCO3－

【解析】

化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應生成氣體單質E與化合物H，則G是Na2O2，C是H2O，H為NaOH，E是O2，由反應②可知單質F為Na．根據反應④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B為CO2，D為Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，符合轉化關系，

（1）由上述分析可知，G為Na2O2，反應③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molNaOH需要0.5mol Na2O2，O元素化合價由-1價升高為0，故轉移電子為0.5mol；

（2）再反應①②③④中，Na與氧氣混合生成過氧化鈉、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，二者都屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應的是：①④；

（3）A是NaHCO3，H為NaOH，二者發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，離子反應方程式為OH－＋HCO3－= CO32－＋H2O；

D是Na2CO3，B為CO2，向D的稀溶液中通入B，離子反應方程式為CO32－＋H2O＋CO2= 2HCO3－。