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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是

A.甲烷(CH4)B.五氯化磷(PCl5)

C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)

【答案】C

【解析】

對于ABn型的共價化合物，各元素滿足化合價最外層電子數=8，原子都滿足最外層8電子的結構。

A.甲烷中H的化合價為+1，最外層電子數為1，1+1=2，H最外層電子數為2，A不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構；

B.五氯化磷中P的化合價為+5，最外層電子數為5，5+5=10，P最外層電子數為10，B不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構；

C.二氧化碳中C的化合價為+4，最外層電子數為4，4+4=8，C最外層電子數為8；氧的化合價為-2，最外層電子數為6，2+6=8，O最外層電子數為8，C滿足最外層8電子穩(wěn)定結構；

D.三氟化硼B的化合價為+3，最外層電子數為3，3+3=6，B最外層電子數為6，D滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子的濃度關系正確的是

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是

A.該轉化過程的實質為NOx被H2還原

B.x=l時，過程II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少

D.過程I發(fā)生反應的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說法正確的是__________

A．直流電源的左側為負極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 LCl2，便產生2 molNaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為________________________，陰極的電極反應式為_________________________ 。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。

②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為________，H物質的名稱為______________________。

(2)GJ的實驗現象是_________________；化學方程式為___________________。

(3)D與C高溫下反應的化學方程式為：________________。

(4)D物質與鹽酸恰好反應的離子方程式為__________，所得溶液的顏色為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：________。

(2)根據下列微�；卮饐栴}：H、H、H、C、、、、。

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________。

③質量數相等的是________和________，中子數相等的是________和________。

(3)相同物質的量的與的質量之比為________；中子數之比為________；電子數之比為________。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質量取85.5)

(5)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。

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【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________。

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹是一種古老的抗瘧疾和治療阿米巴病藥物種和物，也是一種治療自身免疫性疾病的藥物。2020年2月19日在《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作為抗新冠病毒感染治療用藥。其中間體H的一種合成路線如下：

已知：A為半纖維素的一種，屬于多糖，B為戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元環(huán)狀結構且含一種與D相同的官能團；C中不含碳碳三鍵。

(1)D中所含官能團的名稱是______。

(2)①的反應試劑和條件是________。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出B的結構簡式，用星號 (*)標出B中的手性碳原子______。

(4)C的結構簡式為_______。

(5)⑤的反應類型是________，⑥的化學方程式為________。

(6)化合物W是E的同分異構體，W能發(fā)生水解反應，符合題意的W有_____種(不含立體結構)，核磁共振氫譜只有兩組峰的結構簡式是________。

(7)設計以(環(huán)氧丙烷)為原料制備的合成路線(無機試劑任用)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發(fā)現的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關實驗流程如圖所示：

I.氫化鈉的制備：

已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。

(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。

(2)通入H2，點燃裝置D處酒精燈之前的實驗操作是__________。若省略該操作，可能導致的后果是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測定：

將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。

(3)乙同學欲通過測定硼氫化鈉與稀硫酸反應生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)，設計了以下4種裝置，從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置。__________

(4)稱取4.04g樣品(雜質只有氫化鈉)，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結果保留兩位有效數字)。

Ⅲ.碉氫化鈉的性質檢驗：

(5)堿性條件下，丙同學將NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。

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