13．下列鹵代烴在一定條件下能夠發(fā)生消去反應的是（　　）
A．CH3BrB．C．D．

分析 選項中均為鹵代烴，與-X相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應，以此來解答．

解答 解：A．與-Br相連的C沒有鄰位C，不能發(fā)生消去反應，故A不選；
B．與-Cl相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故B不選；
C．與-Cl相連C的鄰位C上有H，能發(fā)生消去反應，故C選；
D．與-Br連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握鹵代烴的性質、結構特點為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意消去反應的結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
B．電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否電離
C．科學家波爾首先提出原子核外的電子是在一定軌道上運動
D．具有相同質子數(shù)的微粒，一定屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-或HCO3-中的一種或兩種
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+
D．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗時，不慎把濃NaOH溶液灑在皮膚上，正確的處理方法是（　�。�
A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液
B．用稀硫酸溶液中和，再用水沖洗
C．用布擦去NaOH后，用稀硫酸溶液沖洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．同學們已經(jīng)學習了兩種典型的有機化學反應-取代反應和加成反應；請寫出下列反應的化學方程式【有機物用結構簡式表示】，并判斷其反應類型．
（1）乙烯在催化劑作用下與水的反應：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應；
（2）乙炔在一定條件下與氯化氫反應制備氯乙烯：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl，屬于加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵
C．共價鍵只存在于共價化合物中D．離子鍵只存在于離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質在變化時所克服的離子間的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．金剛石和晶體硫熔融B．石墨和食鹽熔化
C．晶體碘和干冰的升華D．金屬鈉和硝酸鈉的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示．

請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染．

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