Question

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向溶液中加入1mol Cu（OH）₂后恰好恢復到原來濃度，下列說法不正確的是（　�。�

• A、陰極產(chǎn)物是Cu和H₂
• B、陽極共產(chǎn)生11.2L的O₂
• C、電解過程中溶液的PH值不斷減小
• D、電解過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4N_A

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入1mol Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，1mol Cu（OH）₂從組成上可看成1molCuO?H₂O，所以實際上相當于加入的物質(zhì)是1mol氧化銅和1mol水，電解發(fā)生2H₂O+2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，2H₂O

電解  .

O₂↑+2H₂↑，以此來解答．

解答： 解：加入1mol Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，1mol Cu（OH）₂從組成上可看成1molCuO?H₂O，所以實際上相當于加入的物質(zhì)是1mol氧化銅和1mol水，電解發(fā)生2H₂O+2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，2H₂O

電解  .

O₂↑+2H₂↑，
A．根據(jù)以上分析，電解時陰極上先是銅離子得電子生成銅，后氫離子得電子生成氫氣，所以產(chǎn)物是Cu和H₂，故A正確；
B．電解時陽極一直是氫氧根失電子上生成氧氣，無標準狀態(tài)，所以不一定產(chǎn)生11.2L的O₂，故B錯誤；
C．根據(jù)電解過程先發(fā)生2H₂O+2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，生成酸PH值不斷減小，后發(fā)生2H₂O

電解  .

O₂↑+2H₂↑酸濃度不段增大，PH值也不斷減小，故C正確；
D．加入1mol Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，1mol Cu（OH）₂從組成上可看成1molCuO?H₂O，所以實際上相當于加入的物質(zhì)是1mol氧化銅和1mol水，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol×（2-0）+1mol×2=4mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查電解原理，為高頻考點，把握“加入1molCu（OH）₂充分反應后，溶液恰好恢復到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應過程為解答的關鍵，側(cè)重電極反應、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計算的考查，題目難度不大．