某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是( )
A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是
①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
)已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)
利用上述信息，按以下步驟從
合成
。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請回答下列問題：
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____ 、D_ ____ __。
(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____ _____。(填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
_ 。
(4)試寫出C
D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A．在炭粉燃燒中加入KClO3
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
D．Na與乙醇反應(yīng)時增大乙醇的用量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
Ⅰ（5分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=__________________。
Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O（g） 
2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。
（3）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________（填分子式）。
（4）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，則平衡時H2O的物質(zhì)的量為_______________________ （用含a、b的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：
A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D．在Fe3++3SCN - 
Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在－50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l) 
NH
＋NH
，
NH的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，下列說法錯誤的是
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成
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