下列離子方程式正確的是

A．向澄清石灰水中加入等物質的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

       Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質的量達最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


盛滿等體積NO和NO2混合氣體的試管倒置于水槽中，反應完畢后，液面上升的高度是試管的(　　)

A.       B.       C.       D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。

（1）將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是____  ▲ ____；

②列式并計算該條件下反應的平衡常數(shù)K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應溫度升高，SO2的轉化率____  ▲ ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO2和SO3濃度相等        B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強不變      D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

 （2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反   應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__ _  ▲ ____填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中不能用化合反應的方法制得的是

①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe(OH)3　  ④Al(OH)3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程所用儀器，且使用先后順序正確的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


操作1：將1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

A．5∶2        B．2∶5           C．1∶1         D．2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有下列三個氧化還原反應：

    ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 

    ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 (    )

    A. Cl2             B. KMnO4            C. FeCl3            D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑�、谟肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑　③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用�、軐嶒炇沂⒎臢a2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞�、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體

A．①②③　　　B．②③④       C．①④⑤         D．①②③④⑤

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