【題目】香港城市大學(xué)支春義團(tuán)隊(duì)研發(fā)的Zn/富Co（Ⅲ）Co3O4電池（如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液，充放電過(guò)程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化，從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，溶液中Co2+濃度不變

B.充電時(shí)，溶液中SO42-移向a極

C.充電時(shí)，外電路通過(guò)2moleˉ，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g

D.若為堿性介質(zhì)，會(huì)降低電極的可逆性

【答案】A

【解析】

富Co（Ⅲ）Co3O4可寫作，放電時(shí)，b極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)，a為正極，發(fā)生的反應(yīng)為。充電時(shí)，b為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為，a為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為。

A. 根據(jù)上述分析，放電時(shí)，溶液中的會(huì)參與正極反應(yīng)，因此溶液中的濃度會(huì)減小，A錯(cuò)誤；

B. 充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，a為電解池的陽(yáng)極，故溶液中SO42-移向a極，B正確；

C. 充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)2mol eˉ時(shí)，溶質(zhì)減少1mol ，增加1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量的變化為65g-59g=6g，C正確；

D. 若溶液為堿性介質(zhì)，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而降低電極的可逆性，D正確；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是

A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B. 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的

D. 鋁制餐具不宜用來(lái)盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物

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【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)

C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快

D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過(guò)量的空氣

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【題目】節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會(huì)的必然選擇�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3= ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________，K1、K2、K3之間的關(guān)系是_____________。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體密度不再改變 b．混合氣體壓強(qiáng)不再改變

c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為______（不必化簡(jiǎn)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)500℃時(shí)，CO與水反應(yīng)生成CO2和H2，將其分離得到H2的過(guò)程示意圖如下：

①陽(yáng)極反應(yīng)式是_______________________________________________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，A與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出一個(gè)“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過(guò)程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過(guò)程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過(guò)程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時(shí)可生成N2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機(jī)合成中的一種還原劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：W>M>Z

B.元素非金屬性：Z>M

C.W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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