Question

18．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同一周期元素中酸性最強(qiáng)．則：
（1）A、B、C、D分別是：Na、C、P、Cl．
（2）D離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C的最高價(jià)氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成2種酸式鹽，其化學(xué)式分別為NaH₂PO₄、Na₂HPO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同一周期元素中酸性最強(qiáng)，則D為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同一周期元素中酸性最強(qiáng)，則D為Cl，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的名稱(chēng)分別是Na、C、P、Cl，
故答案為：Na；C；P；Cl；
（2）D為Cl元素，則氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₃PO₄，與NaOH反應(yīng)可以生成Na₃PO₄、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄3種鹽，酸式鹽為NaH₂PO₄、Na₂HPO₄，總共有2種酸式鹽，
故答案為：2；NaH₂PO₄、Na₂HPO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．