Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

　 A． Na₂SO₃溶液加水稀釋后，pH和K_W均減小

　 B． 0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃）

　 C． 濃度分別為0.2mol•L^﹣1和0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比等于2：1

　 D． 室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液呈酸性

Answer 1

考點： 鹽類水解的應用；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較． 

分析： A、K_W只受溫度的影響；

B、根據(jù)質(zhì)子守恒來分析；

C、醋酸存在電離平衡，將其濃度稀釋2倍，因電離平衡正向移動，c（H⁺）大于原來溶液中c（H⁺）的；

D、NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答： 解：A、由于K_W只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯誤；

B、Na₂CO₃溶液中所有H⁺和OH^﹣均全部來自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃），故B正確；

C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?sub>，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（H⁺）大于原溶液中c（H⁺）的，因此前者與后者的c（H⁺）比值小于2：1，故C錯誤；

D、NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H₂SO₄溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯誤．

故選B．

點評： 本題考查了鹽類水解的應用，應注意的是K_W只受溫度的影響，其它因素引起的平衡的移動，Kw均不變．