Question

18．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，溶液密度為ρg/cm³，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg．
（1）用ω表示該溫度下NaCl的溶解度$\frac{100ω}{1-ω}$gg；
（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000m}{58.5V}$mol/L．
（3）用ω、ρ表示溶液中的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρw}{58.5}$mol/L．
（4）用c、ρ表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{58.5c}{1000ρ}$．

Answer 1

分析 （1）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)設溶解度為S，該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{S}{100g+S}$，據(jù)此計算溶解度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（4）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進行公式變形計算．

解答 解：（1）設溶解度為S，該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{S}{100g+S}$，解得：S=$\frac{100ω}{1-ω}$g，
故答案為：$\frac{100ω}{1-ω}$；
（2）mg氯化鈉物質(zhì)的量為：$\frac{mg}{58.5g/mol}$=$\frac{m}{58.5}$mol，溶液體積為VmL，
則溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{m}{58.5}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000m}{58.5V}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000m}{58.5V}$；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρw}{58.5}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000ρw}{58.5}$；
（4）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，ω=$\frac{58.5c}{1000ρ}$，
故答案為：$\frac{58.5c}{1000ρ}$．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，題目難度中等，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等知識，注意對公式的理解與靈活應用，明確掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系．