Question

以下方法可以使醋酸溶液中H⁺濃度增大的是（　�。�

• A、加入少量的CH₃COONa固體
• B、加入少量NaOH固體
• C、加入少量NaHCO₃固體
• D、通入少量HCl氣體

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中c（H⁺）增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，或加入酸等，以此解答該題．

解答： 解：A．溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量的CH₃COONa固體，CH₃COO^-對(duì)CH₃COOH的電離起到抑制作用，H⁺濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，發(fā)生中和反應(yīng)，H⁺濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量NaHCO₃固體，消耗H⁺，H⁺濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．通入少量HCl氣體，H⁺濃度增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．