6．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH=CH2和 B．乙炔和苯C．和D．葡萄糖與果糖

分析 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的化合物必須滿(mǎn)足三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．CH3CH=CH2和 分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔和苯分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．和，分子式相同，一個(gè)屬于醇、一個(gè)屬于酚，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，前者是多羥基醛，后者是多羥基的酮，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意對(duì)同分異構(gòu)體定義的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，將1mol A和1mol B 氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)方程式中的x=1
B．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
C．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在潛水艇用過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)抽取氧氣，過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種黃色固體，在通常情況下與CO2、H2O、HCl發(fā)生下列反應(yīng)：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
4HCl+2Na2O2═4NaCl+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
由于鹽酸有揮發(fā)性，在鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體，試用實(shí)驗(yàn)室提供的如圖全部或部分實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證二氧化碳能跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)抽取氧 氣，裝置連接順序是（用代號(hào)表示）ABCFE．（假設(shè)各裝置發(fā)揮作用充分）其C裝置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中紅色金屬銅變成黑色現(xiàn)象證明二氧化碳能跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)制取氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲的電子式，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類(lèi)型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的 CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫(xiě)出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．工業(yè)上常用H2與N2合成氨氣，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密閉容器中，將1mol的氮?dú)馀c過(guò)量的氫氣充分混合反應(yīng)后，放出的熱量為（　�。�
A．一定小于92.4kJB．一定等于92.4kJC．可能大于92.4kJD．都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是正四面體；與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是HClO4有 3 個(gè)非羥基氧，而 HClO2有 1 個(gè)非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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