Question

19．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如表．下列有關說法正確的是（　　）

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

• A． NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）
• B． 將amol•L^-1HCN溶液與amol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，則c（CN^-）＞c（Na⁺）
• C． 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
• D． 1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．HCO₃^-水解生成H₂CO₃、OH^-，且水電離生成OH^-；
B．等體積混合后，生成NaCN，測得所得溶液顯堿性，可知CN^-水解顯堿性；
C．由表格中Ka可知酸性，酸性越弱，對應鹽的水解程度越大；
D．由化學式可知，n（Na）=2n（C），結合物料守恒分析．

解答 解：A．HCO₃^-水解生成H₂CO₃、OH^-，且水電離生成OH^-，則c（OH^-）＞c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．等體積混合后，生成NaCN，測得所得溶液顯堿性，可知CN^-水解顯堿性，則c（CN^-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．由表格中Ka可知酸性為CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，則等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C正確；
D．由化學式可知，n（Na）=2n（C），由物料守恒可知Na₂CO₃溶液中$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，為高頻考點，把握鹽類水解、酸性與水解的關系、物料守恒為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．