Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因。請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________。實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為________________。
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)②③均需要強堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。寫出反應(yīng)④的離子方程式
_____________________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O（2分）
（2）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O（2分） 濕潤的紅色石蕊試紙（2分）
（3）第三周期第ⅢA族（2分）2Al＋2OH^－＋6H₂O＝[Al(OH)₄]^－+3H₂↑
（4）2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑（2分）

解析試題分析：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，則符合條件的應(yīng)該是A是S，B是H₂S，C是SO₂，D是SO₃。H₂S具有還原性，SO₂具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O。
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因，這說明是氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化，因此A是氮氣，B是氨氣，C是NO，D是NO₂。氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。氨氣是堿性氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)②③均需要強堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，這說明該轉(zhuǎn)化是鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化，因此符合條件的是A是Al，B是氧化鋁，C是偏鋁酸鈉，D是氫氧化鋁。Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，因此②的離子方程式為2Al＋2OH^－＋6H₂O＝[Al(OH)₄]^－+3H₂↑。
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，因此C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉。過氧化鈉溶于水即生成氫氧化鈉和氧氣，所以反應(yīng)④的離子方程式為2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。
考點：考查物質(zhì)推斷的有關(guān)判斷和應(yīng)用