Question

【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．

實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（2）若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c（Fe3+ ）應(yīng)為molL﹣1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10﹣38）
（3）實驗測定②，檢驗沉淀是否完全的方法是 ．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）3x+2=2y+z
（2）0.04
（3）靜置，取生成沉淀后的上層清液1﹣2ml，滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已完全
（4）n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.04mol，

2Fe3+	～	I2	～	2Na2S2O3
2		1		2

n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
樣品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=0.06mol：0.04mol=3：2
【解析】解：（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，K元素化合價+1價，N元素化合價﹣3價，H元素化合價+1價，SO42﹣化合價代數(shù)和為﹣2價，OH﹣化合價代數(shù)和為﹣1價，+1+（﹣3）+（+1）×4++3x+（﹣2y）+（﹣1×z）=0，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為：3x+2=2y+z，
所以答案是：3x+2=2y+z；（2）若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，c（OH﹣）= =10﹣12mol/L，Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10﹣38=c（Fe3+）c3（OH﹣），c（Fe3+）= =0.04mol/L，
所以答案是：0.04；（3）實驗測定②，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置，取生成沉淀后的上層清液1﹣2ml，滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已完全，
所以答案是：靜置，取生成沉淀后的上層清液1﹣2ml，滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已完全；（4）①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
25ml溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量和硫酸鋇物質(zhì)的量相同，n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.04mol，

2Fe3+	～	I2	～	2Na2S2O3
2		1		2

n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
樣品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=0.06mol：0.04mol=3：2，
所以答案是：n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.04mol，
2Fe3+～I(xiàn)2～2Na2S2O3
2 1 2
n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
樣品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=0.06mol：0.04mol=3：2．