【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序(是用字母表示)__________________。
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(3)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”,“偏小”,“無(wú)影響”)。
a. 量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面______。
b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時(shí),發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______。
【答案】11.9 BCAFED 偏小 偏小
【解析】
(1)根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M;
(2)配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;
(3)根據(jù)c=判斷。
(1)利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L=11.9mol/L;
故答案為:11.9;
(2)配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以順序?yàn)?/span>BCAFED,
故答案為:BCAFED;
(3)a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,造成所取濃鹽酸的體積偏小,故配制的稀鹽酸濃度偏。
b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,造成溶液的體積偏大,故配制的稀鹽酸濃度偏小。
故答案為:偏小;偏小。
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A. NH3 + HCl =NH4Cl
B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C. H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
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A. 該離子交換膜為陰離子交換膜,SO42-由右池向左池遷移
B. 電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+
C. 該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種
D. 由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),陽(yáng)極室生成33.2gCe(SO4)2
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【題目】下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是( )
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B.KOH+HNO3=KNO3+H2O
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
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【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(單位為kJ·mol-1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 |
①R的主要化合價(jià)中最高正價(jià)為+3價(jià) ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一電離能小于同周期相鄰元素 ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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【題目】空氣污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅。下列物質(zhì)中,不屬于空氣污染物的是( )
A.NO2B.SO2C.PM2.5D.N2
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【題目】下列試劑保存方式不正確的是
A. 鈉保存于水中 B. 濃硝酸保存在玻璃瓶中
C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中
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A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
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