14．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3可溶，NaHCO3難溶
B．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
C．Na2CO3中的NaHCO3可通過(guò)加熱的方法除去
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成與NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

分析 A．依據(jù)鈉鹽都易溶于水解答；
B．氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解；
D．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉都是鈉鹽，都易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能用來(lái)鑒別二者，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，故C正確；
D．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以碳酸鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較，明確二者的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

（1）鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過(guò)量純堿．此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是過(guò)濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來(lái)除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．整個(gè)過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2和NaCl（用化學(xué)式表示）．
（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）不得少于4.48×107 L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA
B．常溫下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
D．將含有1mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗氨水的v更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，H2的反應(yīng)速率增大、轉(zhuǎn)化率減小
D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mI．，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算
C．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．AgNO3→AgC．S→SO2D．CO32-→CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案