9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示裝置的分析中，合理的一項是（　�。�
A．一段時間后Zn電極逐漸溶解
B．該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+
D．電流方向：a電極→→Cu電極

分析 外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，以此來解答．

解答 解：A．Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，所以銅電極逐漸溶解，故A錯誤；
B．該裝之中Cu極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．電解質(zhì)為KOH，則b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，故C錯誤；
D．電流從正極到負(fù)極，所以電流方向：a電極→→Cu電極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電流的方向與電子方向相反，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖②正極反應(yīng)是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl-移向FeSO4溶液
D．Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將a g二氧化錳粉末加入cL b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．可以收集到氯氣$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$LB．反應(yīng)后Cl-數(shù)目為bc-d
C．NA可表示為$\frac{87d}{2a}$D．反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為bc-2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某小組利用下列裝置進行電化學(xué)實驗，下列實驗操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕
D．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Zn極電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇可由淀粉、纖維素等在一定條件下制得
B．乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．乙醇可與NaOH稀溶液反應(yīng)
D．乙醇與二甲醚（CH3 OCH3）是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　�。�
①C  ②H2O2  ③Al  ④Fe  ⑤HNO3  ⑥H2S．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“保護環(huán)境，就是保護人類自己．”下列環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NOx等引起的 
③“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的 
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 
⑤“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的．
A．只有①B．只有②③⑤C．只有⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
B．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
（5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．

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