【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L-1
B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.操作4如果仰視,會(huì)使配得溶液的濃度偏低
D.操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng),10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量,溶液體積為100mL,因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL-1,故A正確,不符合題意;
B選項(xiàng),操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B正確,不符合題意;
C選項(xiàng),操作4如果仰視,溶液的體積偏大,則配得溶液的濃度偏低,故C正確,不符合題意;
D選項(xiàng),操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切,溶液體積偏大,濃度偏低,故D錯(cuò)誤,符合題意;
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是
A. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H(中和熱)
B. NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H(中和熱)
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H(燃燒熱)
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等
D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.向Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液:
B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液:
C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合::
D.少量氫氧化鋇溶液與過(guò)量硫酸氫鈉混合:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)有下列物質(zhì):①銅;②石灰水;③CO2;④Fe(OH)3溶液;⑤CaO;⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____(填序號(hào),下同),屬于堿性氧化物的是_____
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是_____L.將其與氫氣化合,需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol,將生成的氣體溶于水,配成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L
(3)如圖所示,將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中,觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處(填分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用
(1)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是_____(填化學(xué)式,下同),適宜做耐火材料的是_____
(2)若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3雜質(zhì),最適宜的除雜方法是_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
(3)實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+的溶液時(shí),為了防止Fe2+變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是_____(用離子方程式表示)
(4)Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
圖 1 圖2
(3)判斷反應(yīng)③△H____0; △S____0(填“>”“=”或“<”)在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol, 此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知 c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如上圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.常溫條件下,將amol/L的CH3COOH與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是______________;其中③的反應(yīng)類型是______________;
⑥的反應(yīng)類型是______________;
(2)寫乙烯的電子式:_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________________;⑤______________________________。
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