對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
A
根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，A正確，D不正確；B中反應速率的方向是相同的，所以不能說明；增大容器的容積，壓強降低，正逆反應速率均是降低的，C不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應方程式可表示為N2＋3H2→2NH3，有關說法正確的是
A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．新的催化劑升高了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO2(g)消耗的平均速率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=          已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）對于下列反應：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請將反應速度變化情況畫在c~d處。
(3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等 
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)
其中表示達到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應：M(g)+N(g) E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是
A．4 min時，M的轉化率為80％
B．4 min時，用M表示的反應速率為0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D．2 min時，M的物質的量濃度為0．6 mol·L-1

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