2．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl                  加聚反應
B．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反應
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr        加成反應
D．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O     取代反應

分析 A、乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應；
B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應；
C、苯與液溴發(fā)生取代反應；
D、濃硝酸與苯在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應，但是注意硝基的正確書寫．

解答 解：A、乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應，不是加聚反應，故A錯誤；
B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故B正確；
C、苯與液溴發(fā)生取代反應，不是加成反應故C錯誤；
D、苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應，即，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查有機化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)、反應類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法或?qū)嶒灁⑹稣_的是（　�。�
A．將pH試紙直接放入某溶液中，測定該溶液的pH
B．用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．生石灰-Ca（OH）2B．醋酸-C2H4O2C．石膏-2CaSO4•H2OD．小蘇打-KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．二苯并呋哺結(jié)構(gòu)簡式為，其一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一．
（1）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放．該操作的主要目的是NaOH與硫酸發(fā)生中和反應
（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含S02的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

①通入空氣吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
②反應③中每生成3mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的5mol．
③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母）．
A．Ar    B．C02    C．空氣    D.02    E．水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是
A經(jīng)①、②兩步反應得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應得E、F和H．上述反應過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示：

（1）B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)5個峰．
（2）E中含有官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）若C的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，C的化學名稱為2-丙醇，則A對應的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是C與F．
（5）G發(fā)生銀鏡反應的方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種，①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的是． （寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性KMnO4溶液在工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療衛(wèi)生行業(yè)，常用于還原性試劑的標定劑，在滴定過程中酸性KMnO4既可做標準液，又可做指示劑．現(xiàn)在用0.01mol/L 酸性KMnO4標準溶液，標定某濃度的H2C2O4溶液（雜質(zhì)不和KMnO4反應），實驗過程如下：
第一步：配置0.01mol/L 的KMnO4標準液；
第二步：取20mL某濃度的H2C2O4溶液，用配好的KMnO4溶液，在酸性環(huán)境下，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復操作2次，三次數(shù)據(jù)取平均值，消耗酸性KMnO4溶液體積為30.00mL，請回答下列問題：
（1）配制標準液過程，若需要480mL的KMnO4標準液，需選取500mL容量瓶，需稱取KMnO4標固體0.8g．
（2）滴定過程發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）滴定過程標準液應盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）通過計算H2C2O4樣品中H2C2O4的物質(zhì)的量為3.75×10-2mol/L，滴定過程中若開始時滴定管有氣泡滴定后氣泡消失，則所測得H2C2O4溶液濃度偏大（填“偏大”或者“偏小”）．

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