【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑

C．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

【答案】D

【解析】

試題試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊優(yōu)樗{色，證明產(chǎn)生了氨氣，該固體是銨鹽，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了更深刻地認識鹵素的性質(zhì)，某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。

[實驗一]氯氣的制取

（1）該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去，下同)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正___________。

[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物

已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。

（2）實驗裝置的合理連接順序為：A→_____________→E。

（3）假設加熱裝置中的完全反應，則反應后剩余固體的化學式是_______________。請設計實驗方案驗證你的假設____________________。

（4）簡述將F中的固體配成溶液的操作方法__________________。

[實驗三]鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究

（5）在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表(實驗控制在室溫下進行)：

試管標號

1

2

3

4

0.20 mol· L-1KI 溶液/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0. 10

0. 10

0.10

0.10

6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①該組實驗的目的是_______________。

②2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，假設還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠導電的電解質(zhì)是（　　）
A.Cu絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是____________________，用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目________________，題干中反應改寫成離子方程式是_____________。

（2）實驗室用______________溶液（填化學式）處理多余的氯氣，避免污染環(huán)境，寫出化學方程式___________________________________________________。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2]又名羥基磷酸鈣，工業(yè)上叫羥基磷酸鈣，工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石，是人的牙齒中比較堅硬的物質(zhì)(排第二)，也是骨骼的主要組成成分·在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列問題

（1）基態(tài)鈣原子的價層電子接布式為__。基態(tài)磷原子的未成對電子數(shù)為____

（2）堿式磷酸鈣中含氧酸根離子中的中心原子的雜化類型是___________，含氧酸根離子的空間構型為_______

（3）氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是____，(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是__.與H2F+互為等電子體的分子是__(寫出一個即可)。

（4）O、F、P的電負性由小到大的順序為_________

（5）NH3和PH3的構型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結構角度解釋其原因:_______

（6）CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______

已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_________________pm(只要求列出CaF2晶體結構計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，起固氮作用的是( )

A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.NO與O2反應生成NO2

C.NH3經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，B與水反應生成C�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A________，B_______,C________，D_________。

（2）寫出B→C、B→E、A→C反應的化學方程式：

B→C：_______________________________________________________；

B→E：_______________________________________________________；

A→C：_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極__________________________ ；負極_________________________。

②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

（2）如圖是一個化學過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。

③乙池中總反應的離子方程式___________________。

④當乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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