Question

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08mol?L^-1?min^-1
• B、若0～5min時容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
• C、200℃時，若在第6 min再向體系中充入1mol He，此時v_正＞v_逆
• D、200℃時，平衡后再充入2mol C，則達到平衡時，C的體積分數(shù)等于0.25

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；
B、根據(jù)反應(yīng)物減小，生成物增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比，寫出化學方程式，根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C、由于容器體積固定，加入He，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動；
D、在容器中加入C，因為以為全部的生成物，所以可以假設(shè)C在另一容器中建立與原平衡等效的化學平衡，然后再加入原體系，相當于對原容器加壓，平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，結(jié)合v=

△c

t

計算反應(yīng)速率v（A）=

0.8-0.4 2

5

mol?L^-1?min^-1=0.04mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、根據(jù)圖可知A物質(zhì)的量減小0.4mol，B物質(zhì)的量減小0.2mol，A、B均為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增加0.2mol，為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比，寫出化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A變化了0.4mol，熱量變化了mKJ，所以2molA反應(yīng)時，吸收5mKJ，所以熱化學方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol，故B正確；
C、由于容器體積固定，加入He，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；
D、在容器中加入C，因為以為全部的生成物，所以可以假設(shè)C在另一容器中建立與原平衡等效的化學平衡，然后再加入原體系，相當于對原容器加壓，平衡向體積減小的方向移動，對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?C（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大，而原平衡體系中C的體積分數(shù)為

0.2

0.2+0.2+0.4

=0.25，所以C的體積分數(shù)大于0.25，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學反應(yīng)速率的計算、熱化學方程式的書寫、影響平衡移動的因素等知識點，難度中等．