【題目】下列敘述正確的是
A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B.HC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)放熱,ΔH<0
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。
已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請回答:
(1)固體A的化學(xué)式______________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。
(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)·c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH為 ,此時水的電離受到 .
(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2,則該溫度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH= .
(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 .
A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)
D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)
(4)在25℃下,將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).則溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= .
(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,C與A同主族;A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中D與E左右相鄰,B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。
請回答下列問題:
(1)B在元素周期表的位置為第_____周期,第_____族。
(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號表示)。
(3)A、B、E可組成一種化合物,其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;
(4)B的一種氫化物分子中含有18個電子,其結(jié)構(gòu)式為____________;C與D同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過程為________________________。
(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;
(6)下列事實(shí)能證明D與E非金屬性強(qiáng)弱的是_____________________(選填字母序號)。
A.常溫下,D的單質(zhì)呈固態(tài),E的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于D的氫化物
C.E與D形成的化合物中,D呈正價(jià)
D.E的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物
(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似,屬于______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。5.4 g的H中含有的共用電子對數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子;卮穑
(1)寫出五種元素的名稱:A____B____C____D___E_____
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:___________________________
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學(xué)鍵是____________,寫出A2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究元素周期律,甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究;乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究;卮穑
(1)圖中A裝置名稱是______________。
(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別為_________(填序號);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是_________________
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________;如果C試劑為硫化氫的水溶液,則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固體I2,發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I- (aq)I3-(aq) △H;I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時用時10s,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H>0
B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)對應(yīng)的I-反應(yīng)速率相等
C.b點(diǎn)時0~10s I-的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1
D.d點(diǎn)時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )
A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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