Question

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1³⁺+4NH₃•H₂O═4NH₄⁺+2H₂O+A1O₂^-
• B． FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-
• C． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O
• D． 在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：HSO₃^-+Br₂+H₂O═3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，溴離子與亞鐵離子的物質的量之比為2：1；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子被溴單質氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣，反應生成溴單質和溴化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂═2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解），反應的離子方程式為：HSO₃^-+Br₂+H₂O═3H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握反應物過量情況對生成物的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．