【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
圖Ⅰ圖Ⅱ
A. 200 ℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0,且a=2
C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v正>v逆
D. 200 ℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5
【答案】B
【解析】
A. 由圖Ⅰ可知,200℃平衡時(shí),B的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol,根據(jù)計(jì)算v(B);
B. 由圖Ⅱ可知,n(A):n(B)一定時(shí),溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng);在一定溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比恰好等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大,由圖Ⅰ判斷200℃時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量的變化量,從而確定化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算a的值;
C. 恒溫恒容條件下,通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移;
D. 由圖Ⅰ可知,200℃時(shí),當(dāng)起始充入A、B分別為0.8mol、0.4mol時(shí),計(jì)算平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù),200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B達(dá)到的平衡狀態(tài),等效為原平衡增大壓強(qiáng),據(jù)此判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向,進(jìn)而分析A的體積分?jǐn)?shù)。
A. 由圖Ⅰ可知,200℃時(shí)5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol,故,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 由圖Ⅱ可知,n(A):n(B)一定時(shí),溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)反向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0;由圖Ⅰ可知,200℃時(shí)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol0.4mol=0.4mol,B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol0 mol=0.2mol,根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為:2A(g)+B(g)C(g),在一定的溫度下,只要A、B起始物質(zhì)的量之比恰好等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大,則A.、B的起始物質(zhì)的量之比n(A):n(B)=2,即a=2,B項(xiàng)正確;
C. 恒溫恒容條件下,通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故v正=v逆,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 由圖Ⅰ可知,200℃時(shí),當(dāng)起始充入A、B分別為0.8mol、0.4mol時(shí),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為:,200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B達(dá)到的平衡狀態(tài),可等效為原平衡增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,故達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】117號(hào)元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7,下列說(shuō)法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性:I<Ts
C.原子半徑:I<TsD.中子數(shù)為176的Ts的核素符號(hào):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. t1 min時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
B. 曲線(xiàn)X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C. 0~8 min,H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開(kāi)辟新的渠道,其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1,根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計(jì)算式即可)。若在4.0MPa時(shí)減小投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn)可能位于II線(xiàn)的_______________(填“上方”或“下方”)。
(2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺,其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價(jià)鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/k.Jmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。
(3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1
則:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。
(4)一定溫度下,下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填選項(xiàng)字母)。
A.及時(shí)移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)
(5)甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑,工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí),c(Ni2+)為_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物(鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、水)的具體成分(已知每個(gè)裝置中的藥品足量)。
(1)利用上述裝置完成該實(shí)驗(yàn),則該裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______________(用裝置下面的字母填連接順序,每個(gè)裝置都要使用)。加熱A前需要通入一段時(shí)間N2目的是_______________。
(2)若觀(guān)察到B中有白色沉淀生成,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,則裝置C的作用為_______________,D中白色變?yōu)樗{(lán)色,寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________裝置B與裝置C能否互換_______________(填 “能”或“否”),原因是_______________(填“能”則不填此空)。
(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含FeO,請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容(試劑,儀器和用品自選)。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
_______________ | _______________ | 固本殘留物僅為Fe2O3 |
(4)硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,若E中收集到的氣體只有N2,A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g,B中沉淀物質(zhì)的量為2rnol,則生成N2的質(zhì)量為_______________g。
(5)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理,反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀(沉淀中鉻元素化合價(jià)為+3),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeOFemCrnO3,不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為_______________mol(用a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量
的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與
所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
A.通入CO2后,A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中,產(chǎn)生 1.12 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度
C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是_____________。
A.燒杯 B.研缽 C.坩堝
(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加____________,該過(guò)程的現(xiàn)象為:__________________________________________________________。
(3)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:________________________________________。
(4)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式:②________________、③_________________。
(5)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、___、灼燒、____、稱(chēng)量。
(6)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_____________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國(guó)家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對(duì)某尿塔腐蝕過(guò)程進(jìn)行研究,得出下列腐蝕機(jī)理:
(1)H2S來(lái)自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中,存在反應(yīng):H2(g)+S(s)H2S(g) △H=+21.6 kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。
①380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。
②下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號(hào))。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(3)已知室溫下H2S2O3:K1=2.2×10-1,K2=2.5×10-2。
①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________;
②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)說(shuō)明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3。
(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐,北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”,離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下,H2S:K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15。CuS:Ksp=6.3×10-36)
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