【題目】科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt( HPxSC)Cl3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布圖為__________________。

(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族,則鉑元素位于_________。

A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)

(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________________(填化學(xué)式)。

(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點(diǎn)最高的為_________(填化學(xué)式),其原因?yàn)?/span>_________ 。

(5)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示,由圖可知,晶體鉑的堆積方式為_________,一個(gè)晶胞中含有_________個(gè)鉑原子,距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個(gè)。

【答案】 C S<P<Cl H2O H2O分子間形成氫鍵 面心立方(最)密堆積 4 12

【解析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計(jì)算、配位鍵、氫鍵、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期律是解題關(guān)鍵,注意晶胞中每個(gè)原子別幾個(gè)晶胞共用,難度不大。

(1)基態(tài)磷原子3s、3p電子為其價(jià)電子,其3s能級(jí)上有2個(gè)電子,3p能級(jí)上有3個(gè)電子,其價(jià)電子排布圖為 ; (2)鐵位于周期表中的第四周期第族,為過(guò)渡元素,位于d區(qū),鐵和鉑元素位于同一族,所以鉑元素位于d區(qū),故選C;(3)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈現(xiàn)增大趨勢(shì),但是第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素,則這三種元素第一電離能從小到大順序?yàn)椋?/span> S<P<Cl;(4)含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,氧族元素形成的氫化物中水含有氫鍵,所以其熔沸點(diǎn)最高; (5)由圖可知,晶體鉑的堆積方式為面心立方(最)密堆積,一個(gè)晶胞中含有鉑原子個(gè)數(shù)為=4,距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子個(gè)數(shù)為3×8÷2=12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

主族

周期 

A

A

A

A

A

A

A

1

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(3)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式是_______

(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價(jià)化合物,它的電子式為_____________,②④兩種元素形成原子數(shù)目比為12的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為___________________________。

(5)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________,⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體(高濃度時(shí)呈紅黃色,低濃度時(shí)呈黃色),在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)下圖所示裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行制備、收集、吸收并制取NaClO2

(1)儀器A的名稱是______。

(2)圖中裝置有一明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)指出:______。

(3)打開(kāi)B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2NaHCO3,寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說(shuō)明ClO2未被H2O2Na2CO3的混合溶液充分吸收,判斷并說(shuō)明理由:______。

(5)寫出一種提高ClO2吸收率的方法:______。

(6)E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH5.5~6.5)中存在少量ClO2,當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2能被I還原。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量ClO2的實(shí)驗(yàn)方案:取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中,______,則溶液中存在ClO2。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D. NH4的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說(shuō)法不正確的是

A. 原固體混合物中,CuMg的物質(zhì)的量之比為2:1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子,能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、OH- B. Na+、K+CO32-、SO32-

C. Na+、Mg2+、OH-、HCO3- D. K+Fe3+、SO42-、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不屬于有機(jī)物的特點(diǎn)是(

A.大多數(shù)有機(jī)物難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

B.有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,一般反應(yīng)速率較慢

C.絕大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解,且不易燃燒

D.絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì),不易導(dǎo)電,熔點(diǎn)較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去KC1固體中少量MgSO4CaCl2雜質(zhì),需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作: ①加水溶解;加熱蒸發(fā)得到晶體;加入過(guò)量BaCl2溶液;加入過(guò)量鹽酸加入過(guò)量K2CO3溶液;過(guò)濾; 正確的順序是

A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

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