（一）（8分）在含有物質(zhì)的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關(guān)系如圖A(請(qǐng)注意識(shí)圖，該題圖中每小正方格長(zhǎng)度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時(shí)，則生成一氧化氮?dú)怏w）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
（3）請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關(guān)系圖
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。
A．酸性KMnO4溶液B．含有鹽酸的KSCN溶液C．碘水D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過�，F(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時(shí)間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。

（1） C2氣體是______（填化學(xué)式）。
（2）請(qǐng)寫出陽極反應(yīng)的電極方程式                                .
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因                         .
（一）（1）Cu2++Fe= Cu+Fe2+
（2） Fe+4H++NO-3=NO↑+2H2O+ Fe3+
（3）
（4）B
(二)（第一空1分，后兩2空2分）
（1）H2
（2）4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）在電解的過程中，Na+被吸引移向陰極室，c(Na+)會(huì)增加；H+逐漸被消耗，又OH-受陽離子交換膜的阻礙不能移向陽極室，c(OH-)也增加，因此陰極室流出氫氧化鈉的濃溶液。

試題分析：分析題意，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，得出溶液中與鐵反應(yīng)的離子的先后順序及物質(zhì)的量分別是n(H+)=0.2mol，n(NO3-)=0.2mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol,Fe與H+ NO3-反應(yīng)的離子方程式為Fe+4 H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，計(jì)算可知NO3-過量，按H+計(jì)算，此時(shí)消耗Fe0.05mol,生成Fe3+0.05mol，溶液中共有n(Fe3+)=0.15mol，F(xiàn)e3+消耗Fe0.075mol, Cu2+消耗Fe0.1mol。
（1） 圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段為Cu2+與Fe的反應(yīng)，離子方程式為Fe+ Cu2+ =Cu+Fe2+
（2）圖中n(Fe)從0-0.05 mol段為Fe與H+ NO3-反應(yīng)，離子方程式為Fe+4 H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
（3）溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關(guān)系0～0.05mol時(shí)n(Fe3＋)由0.1mol增加到0.15mol，然后從0.05～0.125mol n(Fe3＋)減為0，如圖

（4）反應(yīng)進(jìn)行到最后，溶液為硝酸亞鐵的溶液，為證明該溶液中有NO3－存在，可向其中加入酸使溶液中存在硝酸，硝酸將亞鐵離子氧化后用KSCN溶液檢驗(yàn)，若溶液變紅，證明有NO3－存在，所以答案選B。
（二）（1）C2極為電解槽陰極，陽離子放電，所以H+放電成為H2
（2）陽極是陰離子放電，根據(jù)溶液中的離子的放電順序，所以是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)方程式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）在電解過程中，陽離子移向陰極，導(dǎo)致c(Na+)會(huì)增加；H+逐漸被消耗，又OH-受陽離子交換膜的阻礙不能移向陽極室，c(OH-)也增加，因此陰極室流出氫氧化鈉的濃溶液。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子式為__________；
②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
A．由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16．8L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅95．5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時(shí)刻開始產(chǎn)生NO氣體?（假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3）
A．t1B．t2C．t3D．t4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1
C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e—=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為                               。       
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 （寫出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：
NONO2N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2          g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。
已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1     S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）含Cr3＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________。

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