Question

將2.3g鈉投入水中得100mL溶液，在燒杯中滴入3滴酚酞，然后加入50mL某濃度的H₂SO₄溶液，溶液剛好變成無色，試計算：
（1）Na的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)可制得標準狀況下的H₂的體積．
（3）所用H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：計算題

分析：n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，與水發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，加入硫酸，發(fā)生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算該題．

解答： 解：（1）n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
答：Na的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
    2mol      2mol  22.4L
    0.1mol    n      V
V=

0.1mol×22.4L

2mol

=1.12L，
n（NaOH）=0.1mol，
答：反應(yīng)可制得標準狀況下的H₂的體積為1.12L；
（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
    2mol   1mol
    0.1mol  n（H₂SO₄）
n（H₂SO₄）=

0.1mol×1mol

2mol

=0.05mol，
c（H₂SO₄）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：所用H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，題目較為簡單，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式進行計算即可．