【題目】下列流程中有機(jī)物均為芳香族化合物。H為一種酯,其合成路線如下:
已知以下信息:
① 有機(jī)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4,E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________ ,C→D的反應(yīng)類型為_____________;B中含氧官能團(tuán)名稱為__________ ,F(xiàn)中不含氧的官能團(tuán)的名稱為___________ ; H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;
(2)E→F與F→G的順序不能顛倒,理由是___________;
(3)F→G ①的化學(xué)方程式為___________;
(4)G還可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制得高分子材料,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________;
(5)A的同分異構(gòu)體很多,其中能使FeCl3溶液顯紫色有___________種,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
【答案】 加成反應(yīng) 醛基 氯原子 如果顛倒則(酚)羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化 9 或
【解析】A-I均為芳香族化合物,根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈為飽和結(jié)構(gòu),A能夠催化氧化生成B,B能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能夠發(fā)生信息③中反應(yīng),則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈-CH2CHO結(jié)構(gòu),故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A為,則C為,D比C的相對(duì)分子質(zhì)量大4,恰好為2分子氫氣,則說(shuō)明C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,故D為;E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種,E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,E中含有甲基,則E為;E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F,則F為;F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚羥基和羧酸鈉,然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G,則G為,G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,則H為。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)為醛基;F為,F(xiàn)中不含氧官能團(tuán)名稱是氯原子,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;加成反應(yīng);醛基;氯原子;;
(2)如果顛倒,則(酚)羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化,所以二者不能顛倒,故答案為:如果顛倒則(酚)羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化;
(3)F→G①的化學(xué)方程式為,故答案為:
;
(4)G為,G中含有羧基和酚羥基,所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(5)A為,A的同分異構(gòu)體能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明A的同分異構(gòu)體中含有酚羥基,如果取代基含有-OH和-CH2CH3,有鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體;如果取代基含有-OH和兩個(gè)-CH3,如果兩個(gè)甲基位于相鄰位置,有2種同分異構(gòu)體;如果兩個(gè)甲基位于相間位置,有3種同分異構(gòu)體;如果兩個(gè)甲基位于相對(duì)位置,有1種同分異構(gòu)體,所以符合條件的一共有9種,核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:9;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某制藥廠利用C2H4、水楊酸以及C4H8合成一種藥物K,其合成路線設(shè)計(jì)如下:
D能與NaHCO3溶液作用生成氣體,遇FeCl3溶液不顯紫色;G無(wú)酸性,H、I有酸性。
(1)上述過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的是_____________________;
(2)C結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的電子式為_______________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________;
(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________;
(4)D與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_________________________________________________________;
(5)I的屬于鏈狀酯類化合物的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3
C. 明礬—CuSO4·5H2O D. 小蘇打—NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無(wú)色液體。如圖為實(shí)繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下
NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問(wèn)答:
(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí),還需加入適量的______。
(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________。
(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。
(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號(hào))。
a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液
(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③___________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為___________。
(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和___________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為___________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如右圖所示,則NH4Cl的濃度最好控制為___________。
(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸,則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),可以制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
D. 圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):
③CoCI2.6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
(1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式: ;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式: 。
(3)惰性電極電解CoCl2溶液的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。
(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是 、 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ,其使用的最佳pH范圍是 。
A.2.0~2.5 | B.3.0~3.5 |
C.4.0~4.5 | D.5.0~5.5 |
(6)力測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反應(yīng)式可表示為: ΔH=+88.62 kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.一定條件下,1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體
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