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【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】C

【解析】試題分析：A中HCO3－不能存在于堿性溶液中；B中NH4+不能存在與堿性溶液中C中各離子可以共存；D選項中Cu2+有顏色。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明

A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C. 蘋果轉熟時淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是( )

A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法

C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處時,鐵電極上的電極反應式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，無色無味的是

A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是( )

A．+1 B．+2 C．+3 D． +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵說法正確的是（ ）
A.構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵
B.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D.CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II目的是___________。

（2）實驗室中操作④的名稱為_______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調節(jié)溶液pH范圍為___________(雜質離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________(結合化學方程式回答)。

（6）寫出溶液F和硫酸溶液反應的離子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關系為___________。

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