【題目】25℃時,H2SO3HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=1×102 , 下列說法不正確的足( )
A.該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×102
B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 , 則溶液中 將減小
C.略微升高溫度 Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大
D.NaHSO3溶液中:c(H+)<c(SO )+c(HSO )+c(OH

【答案】B
【解析】解:A、NaHSO3 的水解平衡為HSO +H2OH2SO3+OH , 平衡常數(shù)為Kb= ,電離平衡常數(shù)Kh= ,所以NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kb= = =1012 , 故A錯誤;
B、Kb= ,當加入少量I2時,碘把弱酸(亞硫酸)氧化成強酸(硫酸、氫碘酸),溶液酸性增強,[H+]增大,但是溫度不變,KW、Kb不變,則 將增大,故B錯誤;
C、電離和水解都是吸熱的,所以略微升高溫度 Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大,故C正確;
D、NaHSO3溶液中,存在電荷守恒,為①c(Na+)+c(H+)=c(HSO )+2c(SO )+c(OH),由物料守恒可知,②c(HSO )+c(SO )+c(H2SO3)=c(Na+),
①﹣②得:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO )+c(OH),所以c(H+)<c(SO )+c(HSO3)+c(OH),故D正確;
故選AB.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗.其中a為用于鼓入空氣的氣囊,b為螺旋狀銅絲,c中盛有冰水.
(1)若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗,則還需連接的裝置是(填序號),該裝置中應加入試劑
(2)該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗,則應選用的裝置是(填序號),再用制得的乙醛進行銀鏡反應,正確的操作順序是(填序號).①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水,直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中,水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2:2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.Fe2(SO43和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO +Ba2++3OH=BaSO4↓+Fe(OH)3
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合:3H++Al3++6OH=Al(OH)3↓+3H2O
D.水玻璃與稀醋酸混合:SiO +2H+=H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關化學反應的方向和速率的研究可以指導化工生產(chǎn).下列說法正確的是( )
A.N2+3H2 2NH3△H<0,在任何溫度下均為自發(fā)反應
B.向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力
C.1L密閉容器中發(fā)生反應4NH3+5O2?4NO+6H2O,充少量 N2可加快反應速率
D.濕法煉銅的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反應中的Fe可以用Na代替

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:相對原子量:H -1,O-16,問:

① H2O的摩爾質(zhì)量為:_________

② 36 g 水的物質(zhì)的量為:_____________

如果將這36 水完全電解生成H2O2,則所得H2在標況下的體積約為:______

④ 1. 204×1024H2O分子所含的氫原子數(shù)與_____ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為:_________NA。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于摩爾(mol)的有關說法正確的是

A. 摩爾是一個基本物理量

B. 氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量為32g

C. 1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

D. 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)Li,Na,Mg,Al組成的合金粉末)進行探究.請完成下列探究報告.
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg2+檢驗方法:取2滴待檢液,加入2滴2molL1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色,表示待檢液中含有Mg2+ . 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測定焰火原料的化學式
【實驗探究】
(1)甲同學進行了初步試驗,實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下.請?zhí)顚懴卤恚?/span>

試驗序號

實 驗 步 驟

實 驗 現(xiàn) 象

結(jié) 論

取少量該焰火原料加入冷水

無明顯現(xiàn)象

取少量該焰火原料加入稀鹽酸

完全溶解,有大量氣體產(chǎn)生,溶液呈無色


(2)乙同學取甲第②組實驗的溶液,加入鎂試劑(Ⅰ)染料,得出合金中不含鎂.乙的結(jié)論(選填“正確”或“錯誤”),你的理由是
(3)丙同學設計實驗方案,確定焰火原料中的金屬種類,實驗記錄如下.

由丙的實驗記錄可知,該焰火原料是由兩種金屬組成的合金;實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的理由是
(4)丁同學利用丙同學的結(jié)論,設計如下圖所示的實驗步驟,確定合金組成.

問題討論:
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有(填寫選項字母);
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為7mol,試在下圖中作出y隨x變化的曲線 ;

③當y=8.5mol時,該合金是一種金屬互化物,其化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置,兩燒杯中均為相應的水溶液,通電一段時間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬,下列說法正確的是(
A.某鹽溶液可能是Mg(NO32溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀,乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀,乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:反應I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1反應Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)
反應Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知:
K2K1 K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)△H3=(用△H1、△H2的代數(shù)式表示);推測反應Ⅲ是反應(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示. ①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應速率VNO=
②下列說法不正確的是
A.單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
C.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
(3)一定條件下,反應II達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2. ①保持恒溫恒容,再充入NO2氣體,NO2體積分數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)
②關于平衡體系反應Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H2說法正確的是
A、該反應焓變?yōu)樨撝?/span>
B、升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小,反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強,正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 , 平衡逆向移動,△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動,顏色變淺則向左移動.

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