Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫下，0.001 mol•L^-1的醋酸中由水電離的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1
• B． Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+a c（X）+b c（Y），若X為HCO₃^-，則b=2
• C． 某溫度下，濃度均為0.01mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
• D． 向0.1mol•L^-1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c（NH₄⁺）減小，PH增大

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸部分電離；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．溫度不知道，則Kw的數(shù)據(jù)不知，無法計算NaOH溶液的pH；
D．加濃鹽酸，氫離子濃度增大．

解答 解：A．醋酸為弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于0.001 mol•L^-1，則氫氧根離子的濃度大于10^-11mol•L^-1，所以c（H⁺）＞10^-11mol•L^-1，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），若X為HCO₃^-，則b=2，故B正確；
C．溫度不知道，則Kw的數(shù)據(jù)不知，氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$，所以無法計算NaOH溶液的pH，故C錯誤；
D．向0.1mol•L^-1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，抑制銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）增大，加濃鹽酸，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度的計算，題目難度不大，注意酸、堿、鹽溶液中氫離子和氫氧根離子的計算方法．