Question

18．一定條件下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH₃的反應(yīng)速率為（　�。�

• A． 1mol•L^-1•min^-1
• B． 1.2mol•L^-1•min^-1
• C． 6mol•L^-1•min^-1
• D． 0.41mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 依據(jù)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率．

解答 解：在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH₃的反應(yīng)速率v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{20mol-8mol}{10L}}{2min}$=0.6 mol/（L•min），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.6 mol/（L•min）=1.2mol/（L•min），故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，題目很簡(jiǎn)單，根據(jù)公式計(jì)算即可．