某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A、CH3CH2OCH3
B、CH3COOH
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2CHO
考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定
專題：
分析：根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，對(duì)選項(xiàng)分析判斷．
解答： 解：A、CH3CH2OCH3相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中含C-H鍵、C-O鍵，不含有O-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B、CH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中含C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，故B正確；
C．CH3CH2CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，故C正確；
D、CH3CH2CHO相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中含有C-H鍵、C=O鍵、不含O-H鍵、C-O鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，要解決本題需要把各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出來，明確存在的化學(xué)鍵即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肺結(jié)核病傳染性強(qiáng)，危害性大．我國(guó)對(duì)肺結(jié)核病實(shí)行免費(fèi)治療，對(duì)氨基水楊酸鈉（PAS-Na）是抑制結(jié)核桿菌最有效的藥物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同條件下，同濃度的對(duì)氨基水楊酸的酸性強(qiáng)于醋酸．
某同學(xué)設(shè)計(jì)合成PAS-Na的兩條路線如下：

請(qǐng)回答：
（1）甲的名稱是
 
，丙的化學(xué)式是
 

（2）甲苯分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境氫原子；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 

（4）A的同分異物體有多種，試寫出其中三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）你認(rèn)為圖中
 
 （填“路線一”或“路線二”）設(shè)計(jì)不合理，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是（　　）
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液
C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稍過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
．
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液顯
 
性，原因?yàn)?div id="hfjeweq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用離子方程式表示）
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等，是中學(xué)化學(xué)中的一種重要的試劑．
（1）一種制備過氧化氫的流程如圖1，此過程的總化學(xué)方程式為
 
．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2水溶液（密度為1g?mL-1）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下表3組實(shí)驗(yàn)研究溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，繪制生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物（室溫）催化劑
a10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1gMnO2粉末
b10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl0.1gMnO2粉末
c10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液0.1gMnO2粉末
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定雙氧水的濃度，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①請(qǐng)用離子方程式表示該滴定原理
 
．
②準(zhǔn)確量取20.00mL某過氧氫試樣置于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為18.00mL．則該試樣中過氧化氫的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，可按下列流程生產(chǎn)．流程圖中M和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A的烴基上一氯取代位置有三種．

按要求填寫下列空白．
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A→B
 
，D→高分子涂料
 
．
（3）N在核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組吸收峰，峰的面積之比是
 
．
（4）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）高分子涂料中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）滿足下列條件的D同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①含有一個(gè)六元碳環(huán)   ②含有一個(gè)醛基和一個(gè)羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有機(jī)物可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．下列有關(guān)A的說法中不正確的是（　�。�
A、A的分子式為C2H4O3
B、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-COOH
C、1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為1.0mol
D、A分子中的官能團(tuán)有兩種，這兩種官能團(tuán)之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是用物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時(shí)，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中
 
；
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
；
③若定容時(shí)俯視刻度線
 
；
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心有溶液灑出
 

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、25℃101kPa時(shí)，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol    則△H1＜△H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案