【題目】下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩腐蝕的是(

A.表面涂油漆B.表面鑲嵌銀塊C.表面鑲嵌鋅塊D.與電源負(fù)極相連

【答案】B

【解析】

A.表面涂油漆能隔絕氧氣和水,能防止鋼鐵銹蝕,故A不選;

B.在表面鑲嵌銀塊,形成的原電池中,金屬鐵做負(fù)極,加快鐵的腐蝕速率,不能防止或減緩鋼鐵腐蝕,故B選;

C.在鋼鐵制品表面鑲嵌鋅塊,采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,能防止或減緩鋼鐵腐蝕,故C不選;

D.將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連,采用的是外加電源的陰極保護(hù)法,能防止或減緩鋼鐵腐蝕,故D不選;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)①欲用98%的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外,還需要_______________,其中玻璃棒的作用是________________。

②實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________(填寫序號)。

A.定容時俯視刻度線

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

D.NaOH溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(2)焊接鋼軌時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeX。根據(jù)題意,判斷X的化學(xué)式是____________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________,若有1mol Fe2O3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存,其中4種離子的物質(zhì)的量如下表:

離子

H+

K+

NO3

SO42

物質(zhì)的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是_______(填寫代號),該離子的濃度為_________________。

A.Fe2+ B.Cl C. Al3+ D.ClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2的溶解)( 。

A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH

C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

D. (4)圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用________量筒。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3、SO42—、CO32—,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色;

②D的焰色反應(yīng)呈黃色;

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀;

已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解。

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是_____;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為____________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________;E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是:_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、CD、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物IJ通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。

請回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A_______C________D________

2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+B____________________;②F+CO2________________

D+E___________________________;④I+J___________________

3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

c

加足量BaC12溶液,將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:

(1)該混合物中一定不存在的離子是______________________。

(2)試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L—1

___________

___________

___________

___________

(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請說明理由,如果存在,請求出C(K+)的取值范圍?______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中,Zn電極發(fā)生______反應(yīng)(填氧化還原),溶液中Cl-_____極(填“Zn”“Cu”)移動,Zn電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中,石墨電極C1_______極,現(xiàn)象是______C2極電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中陰極析出12.8gCu,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 molCO6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算此段時間的反應(yīng)速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷H1_____0(“>”、“<”“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(正向”、“逆向”)移動,平衡常數(shù)K____(變大”、“變小不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案