13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3-+Zn═Zn2-+2Fe2+
B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2-+2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3-+3H2O
D．明礬溶液中滴加過量的氨水：Al3-+3OH═Al（OH）3↓

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋅；
B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；
C．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，離子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正確；
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯(cuò)誤；
D．明礬溶液中滴加過量的氨水反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N=A-Z．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n．
（3）AXn-共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù) N=A-x+n．
（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N=22．
（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國藥學(xué)家屠呦呦于2015年獲得諾貝爾獎(jiǎng)，以表彰她發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素（Arteannuin），青蒿素對(duì)瘧疾有良好的療效，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素易溶于水
C．1mol 青蒿素不能發(fā)生還原反應(yīng)D．青蒿素中碳原子共有三種雜化方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，在某密閉恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol-1，達(dá)到平衡時(shí)，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（N）]與溫度的變化關(guān)系如圖所示：
（1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）圖中表示已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v正＞v逆的狀態(tài)是C，表示v正＜v逆的狀態(tài)是B
（3）溫度T1時(shí)，由A→C所用時(shí)間為x min，溫度T2時(shí)，由B→D所用的時(shí)間為y min，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
（4）欲使該反應(yīng)從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)，再沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫，再緩慢降溫沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在101kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
①CO2 與酸性Ba（NO3）2不反應(yīng)，但SO2可與酸性Ba（NO3）2溶液反應(yīng)
②常溫下，濃硝酸與銅和鐵反應(yīng)都有紅棕色的氣體生成
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
⑤可用過量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱．
A．①④⑤B．①⑥C．②③④D．全錯(cuò)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中產(chǎn)生Na2CO3的物質(zhì)的量為（　�。�
①bmol  ②amol  ③0   ④（a-b）mol   ⑤（a+b）mol．
A．①⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用下列反應(yīng)不能制得較為純凈的括號(hào)中的物質(zhì)的是（　�。�
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
C．Cl2和苯用FeCl3作催化劑（氯苯）
D．等物質(zhì)的量的Cl2和C2H6在光照條件下（氯乙烷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳的質(zhì)量．
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

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