某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol。通入vL（標準狀況）氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)。
當v的取值范圍為0＜v＜2.24L時，固體剩余物質(zhì)成分是________；
當固體剩余物質(zhì)成分是NaCl時，v的取值范圍為________；
當固體剩余物質(zhì)成分是NaCl和NaBr時，v的取值范圍為________。

NaBr、NaI、NaCl    v≥3.36L    2.24L≤v<3.36L
本題綜合考查碘易升華的特性、鹵素單質(zhì)的氧化性以及相關(guān)的計算能力。解答本題的關(guān)鍵在于弄清反應的先后順序：氯氣首先置換出碘，然后才置換出溴。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗目的
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

實驗
實驗結(jié)論 結(jié)論：
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快

FeCl3在實驗中的作用為：
催化劑
催化劑
反應方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實驗目的 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
90
90
%．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省實驗中學2006－2007學年度上學期期末考試　高一化學試題 題型：013

按實驗要求，在燒瓶中將某金屬鹵化物與過量的濃硫酸混合共熱，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的無色氣體，該鹵化物可能是

[　　]

A．

NaF

B．

NaCl

C．

NaBr

D．

NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ.

實驗目的

                                                          

實驗

實驗結(jié)論

結(jié)論：                                                                                                                          

FeCl3在實驗中的作用為：              

反應方程式

                                               

Ⅱ.

實驗目的

探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱

實驗

現(xiàn)象

離子方程式

1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置

（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色。

（2）                   

（1）                   

（2）                   

2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置

（3）                   

實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因

                                           

Ⅲ.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為          （填選項字母）

A. 碘水                                      B. 淀粉碘化鉀溶液   

C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食鹽水

（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      

A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是                                                                     

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為         %

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