Question

20．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A． t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
• B． Z和W在該條件下都不為氣態(tài)
• C． 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度不相等
• D． 若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上才能進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或不是氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不等；
B．在t₂時(shí)刻縮小容器體積，由圖可知，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值；
D．該反應(yīng)在溫度為T₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，△S＞0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或?yàn)楣腆w與液體，當(dāng)Y為固體或液體時(shí)，只有X為氣體，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，故A錯(cuò)誤；
B．在t₂時(shí)刻縮小容器體積，由圖可知，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，則Z和W都是不是氣體，故B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等，故C錯(cuò)誤；
D．由于該反應(yīng)在溫度為T以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，△S＞0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率圖象，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．