【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

(2)一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

(3)CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)成如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時(shí),OH-____(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。

【答案】-41.8BD<負(fù)2H2O+O2+4e-4OH-

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律,將第二個(gè)方程式顛倒過(guò)來(lái),與第一個(gè)方程式相加得:2NO2+2SO22SO3+2NO, △H=-83.6 kJ·mol-1,則NO2+SO2SO3+NO △H=-41.8 kJ·mol-1;

(2)A.本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),故體系的壓強(qiáng)保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2的濃度減小,顏色變淺,可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,B正確;C.SO3NO都是生成物,比例保持1:1,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),C錯(cuò)誤;D.所述的兩個(gè)速率分別表示正逆反應(yīng)速率,能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),D正確,答案選BD;

(3)由圖可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;

(4)①在原電池中,電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以OH-向負(fù)極移動(dòng)。

②該電池正極是氧氣得到電子,電解質(zhì)溶液顯堿性,則電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 111B. 332

C. 123D. 112

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A. 斷開1molHCl(g)H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

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(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________

(2)以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________

(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________

(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________

(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________

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選項(xiàng)

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

C

C

CO2

CO

O2

D

Al

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況

方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況

(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是_____________。

(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請(qǐng)分析原因_________________。

. (3) Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅲ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。

(5)若要證明非金屬性: Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。

(6)若要證明非金屬性: C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。

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