工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程．

(一)提供的裝置

(二)NH3的制取

(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)．

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣

③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱

④用無水氯化鈣干燥氨氣

⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________(填序號)．

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)．

a．CuSO4

b．H2O

c．CCl4

d．濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________．

答案：
解析：

　　(1)①③⑤

　　(2)C或G

　　(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2ONH3↑＋Ca(OH)2(要對應(yīng))

　　(4)3Cu＋2NO＋8H+3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　　(5)c

　　(6)NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一．
（1）超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機理為：
①O3
光
O+O2 
②NO→NO2+O2
③NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為
2O3
 NO 
.
 
3O2
2O3
 NO 
.
 
3O2
，其中
NO
NO
是催化劑．
（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏龋?br />①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
②NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”．有學(xué)者對某城市．天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測定，實驗結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有
醛和O3
醛和O3
 等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是
此時日光強烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
此時日光強烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
；
③測定汽車尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．若要測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有
ACD
ACD
（選填序號）．
 A．所測尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度  D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為
7：1
7：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?順義區(qū)一模）氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如圖（1）是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計了如圖（2）所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
．
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進(jìn)意見
此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；連接一個吸收氨氣裝置如圖所示：；
此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；連接一個吸收氨氣裝置如圖所示：；
．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有
取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有
；
（5）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一．為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，跟3.4L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是
7：3
7：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：038

硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物(NO、)是主要的大氣污染物之一，常用以下兩種治理方法治理(已簡化)．

①氫氧化鈉吸收法，反應(yīng)原理如下：

②氨催化還原法，反應(yīng)式為：

現(xiàn)有一定量含NO和硝酸工業(yè)廢氣(不含其他氣體)，若用過量的溶液吸收后，溶液中與的物質(zhì)的量之比恰好與原尾氣中NO、物質(zhì)的量之比相等．

(1)將1體積的該廢氣用②方法處理，至少要消耗相同條件下氨氣________體積．

(2)若表示尾氣中氮氧化物的平均組成，則x的值為________．

(3)配平方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省六市高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是

（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為      。

（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是          。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=             ；

②第2min時改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項中選擇）；

A．降低溫度         B．增加了生成物          C．減小壓強         D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)        （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動”）。

（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開___          。

 

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