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【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關系正確的是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 3v(NH3)=2v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)

【答案】C

【解析】

根據反應速率之比是相應的化學計量數之比判斷。

由于反應速率之比是相應的化學計量數之比,則根據反應的化學方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6,選項C正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題:

(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。

試根據表中所列鍵能數據,計算a 的數值為 kJ/mol。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

436

a

945

(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol

② H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。

(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于

(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.83kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1;

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質的量為 (計算結果保留以為小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol1,則 1 mol C(s) O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為(

A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途,根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。

a.原子序數和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強 d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

(4)晶體硅(熔點1410)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:

寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量四氯化碳后振蕩,靜置片刻后

A.整個溶液變紫色 B.整個溶液變棕色

C.上層幾乎無色,下層紫紅色 D.下層幾乎無色,上層紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和熱的測定實驗如圖。

1量取反應物時,取50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸,還應加入的試劑是________填序號。

A50mL0.50mol·L1NaOH溶液

B50mL0.55mol·L1NaOH溶液

C1.0gNaOH固體

2在實驗過程中,該同學需要測定并記錄的實驗數據有_____________填序號。

A.鹽酸的濃度

B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度

D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容

F.溶液混合后的最高溫度

3若用50 mL 0.5 mol·L1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱,所得數據_____________偏大、偏小不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中,P為一可自由滑動的活塞,關閉K,分別向容器AB中各充入1 mol X、1 mol Y,起始時,VAa L,VB0.8a L連通管的體積忽略不計,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應:3Xg3Yg2Zg2Wg,達平衡時,VB0.6a L;卮鹣铝袉栴}:

1達到平衡時BX的轉化率為________________

2平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是:MA____________MB“>”“<”。

3打開K,一段時間后反應再次達到平衡,則B的體積為____________L。

工業(yè)中采用適當的催化劑利用反應COg2H2gCH3OHg來制取甲醇。

4維持體系的壓強一定,溫度為T時,在體積為2.0 L的封閉容器內充入0.6 mol CO0.4 mol H2,達到平衡時含有0.15 mol CH3OHg,則該反應平衡常數K________保留兩位小數,此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________正向、逆向移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應AgBsCg;ΔH0,在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成C的速率加快、減慢不變

1升溫__________;

2加正催化劑__________

3增大容器容積__________;

4加入A__________

5加入C__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下的可逆反應2SO2O22SO3,下列判斷能說明達到化學反應的限度的是

ASO2完全轉化為SO3

BSO2、O2SO3的物質的量之比為212

C.反應混合物中,SO3的質量分數不再改變

D.消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

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