Question

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：

A.在天平上準確稱取燒堿樣品10g，在燒杯中用蒸餾水溶解

B.用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑

C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液

D.將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL

回答下列問題：

(1)正確操作步驟的順序是（填字母）： → → → → E。__

(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點時，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)開始時標準液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 ____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失______未用標準液潤洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

(6)該燒堿樣品純度為： ____________ 。(樣品中燒堿的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)

Answer 1

【答案】A→C →B →D →E 偏高 無影響 便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化 偏低 偏高 偏高 16(V2-V1)%

【解析】

(1)根據(jù)準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟分析；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=，通過測定對溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量分析；

(3)酸堿中和滴定關鍵是滴定終點的判斷；

(4)反應消耗的酸標準溶液的體積是V2-V1，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析誤差；

(5)滴定前有氣泡使V1偏小，未潤洗，會導致滴定的標準溶液被稀釋，濃度降低；

(5)根據(jù)消耗標準鹽酸溶液的體積與濃度的乘積得到HCl的物質(zhì)的量，結合HCl與NaOH物質(zhì)的量相等，得NaOH的物質(zhì)的量，在根據(jù)n=計算其質(zhì)量，最后根據(jù)×100%計算純度。

(1)某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，首先在天平上準確稱取燒堿樣品10g，在燒杯中用蒸餾水溶解，然后在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液，用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1 mL，在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2 mL，然后計算其中含有的NaOH的質(zhì)量，進而可得物質(zhì)中含有的燒堿純度；故操作順序為A→C →B →D →E；

(2)滴定前俯視或滴定后仰視則消耗的標準酸溶液的體積偏大，NaOH的物質(zhì)的量偏多，則根據(jù)c=可知溶液的燒堿的含量偏高；若在滴定接近終點時，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，由于沒有改變?nèi)芤褐?/span>NaOH的物質(zhì)的量，因此對測定結果無影響；

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以便準確判斷滴定終點；

(4)開始時標準液在滴定管刻度線以上未予調(diào)整，導致消耗標準酸溶液的體積偏小，由此計算的燒堿樣品中NaOH的含量偏低；

(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失則V1偏小，消耗標準酸溶液的體積(V2-V1)就會偏大，導致NaOH的含量偏高；若未用標準液潤洗滴定管，標準溶液被稀釋，濃度降低，則消耗標準酸溶液的體積偏大，由此計算的NaOH的濃度偏高；

(6)25mL燒堿溶液滴定消耗的HCl的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=cV=0.5mol/L(V2-V1)×10-3L=5(V2-V1)×10-4mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=2n(H2SO4)= (V2-V1)×10-3mol，則10g樣品配成的1000mL溶液中含有燒堿的物質(zhì)的量是n(NaOH)=(V2-V1)×10-3mol×=4(V2-V1)×10-2mol，所以該燒堿樣品純度為×100%=16(V2-V1)%。