Question

（1）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大�。�若反應(yīng)物的總能量

＞

（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的總能量，該反應(yīng)就放出能量；若反應(yīng)物的總能量

＜

生成物的總能量，該反應(yīng)就吸收能量．
（2）普通鋅錳酸性干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，請回答
①該電池的負(fù)極材料為

Zn

該電極反應(yīng)為

Zn-2e^-=Zn²⁺

②正極材料為

石墨（或碳棒）

，正極得到電子的氧化劑為

MnO₂

③電解質(zhì)為

糊狀NH₄Cl

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示．若時(shí)間用秒表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是

mol?L^-1?s^-1

．
（4）在外界條件不變的情況下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度是該反應(yīng)達(dá)到

化學(xué)平衡

狀態(tài)．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；
（2）鋅錳酸性干電池屬于原電池，失電子的極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，能導(dǎo)電的物質(zhì)作電解質(zhì)；
（3）根據(jù)c=

n

V

來確定化學(xué)反應(yīng)速率的單位；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度是該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

解答：解：（1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，故答案為：＞；＜；
（2）①鋅錳酸性干電池中，活潑電極即失電子的極：鋅極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；
②鋅錳酸性干電池中，不活潑電極即石墨（或碳棒）電極，MnO₂在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：石墨（或碳棒），MnO₂；
③鋅錳酸性干電池中，能轉(zhuǎn)移離子的電解質(zhì)是糊狀NH₄Cl，故答案為：糊狀NH₄Cl；
（3）根據(jù)定義式c=

n

V

，n的單位是mol，V的單位是L，所以c的單位是：mol?L^-1?s^-1，故答案為：mol?L^-1?s^-1；
（4）在外界條件不變的情況下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度是該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：化學(xué)平衡．

點(diǎn)評：本題是一道綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．