I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：______________________。
(2)若利用上述反應(yīng)②設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________。
Ⅱ．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Al3+或[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。
(3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH 為6，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；此時(shí)改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反應(yīng)的離子方程式可以表示為_________________。
(4)某溶液中含有Al3+，為提純Al3+可以控制溶液的pH范圍為______________。
(5)從圖中選取適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)計(jì)算Al(OH)3的溶度積(Ksp)=________________
(6)用石墨電極電解AlCl3溶液，試寫出電解初始階段的化學(xué)方程式：______________。
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131kJ/mol
(2)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(寫成Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O也可以）
(4)5～8
(5)10-32
(4)2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

    途徑I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

    途徑II：先制水煤氣： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)

           燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  

（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  

（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量

（4）根據(jù)兩種途徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。

（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答：                                                     。

II．TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。

（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是______________________。

“方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH=＋151 kJ·mol－1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。

（5）已知：C(s)＋O2 (g) =CO2 (g)   ΔH=－394 kJ·mol－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

      TiO2 (s)＋C(s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2(g)   ΔH= ______________

（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。

答：____________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建泉州晉江市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

    途徑I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

    途徑II：先制水煤氣： C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)

            燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g)  === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

③CO(g)+ O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  

（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  

（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量

（4）根據(jù)兩種途徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案